Le composant principal est le carbone (C). Le graphite produit dans la nature se forme lors d'une réduction dans des conditions de température élevée. Le graphite est largement distribué en raison du métamorphisme sédimentaire, formé par le métamorphisme régional de roches sédimentaires riches en matière organique ou en matière carbonée. Par exemple, les veines de charbon ou les roches sédimentaires carbonées peuvent produire du graphite par métamorphisme ; Lorsque les roches magmatiques entrent en contact avec le calcaire, le CO2 décomposé du calcaire peut également former du graphite par réduction. Le graphite est rarement pur et contient souvent de grandes quantités d'adjuvants mécaniques, tels que le quartz, le mica, le sel, l'oxyde de fer, l'oxyde de magnésium, l'oxyde de calcium, le pentoxyde de phosphore, etc. Il existe parfois des gaz tels que le CO2, le CO, le H2, le CH4, le N2, l'eau et l'asphalte. Le cristal de graphite est un réseau en couches composé de nombreux anneaux hexagonaux réguliers d'atomes de carbone reliés pour former un immense réseau plan, parallèle et se chevauchant. Les cristaux de graphite les plus courants appartiennent au système cristallin hexagonal. Les cristaux complets sont rares et se présentent généralement sous forme de plaques et d’écailles. Le graphite amorphe se présente souvent sous forme de morceaux et de poudres. Lorsque le diamètre cristallin du graphite naturel est inférieur à 1 μm et que sa forme cristalline est difficile à voir au microscope général, l'agrégat de graphite dense est appelé graphite microcristallin (également connu sous le nom de graphite amorphe ou graphite terreux).
La couleur du graphite va du gris fer au gris acier, avec des stries noires. Il présente une inhomogénéité optique significative, une inhomogénéité de dureté, et est opaque et a un éclat métallique. Les cristaux aphanitiques sont ternes. La dureté est de 1 à 2, la densité est de 2,09 à 2,23 et la densité du graphite inférieur est de 1,84 à 1,98. (Le changement de densité est déterminé par le nombre de bulles.) Les feuilles peuvent se plier, avoir une sensation glissante et tacher le papier et les doigts. Le graphite a une forte conductivité thermique (supérieure à celle du cuivre et de l'aluminium), une conductivité électrique élevée et peut résister à des températures élevées supérieures à 3 000 degrés. Il a un point de fusion de 3 800 degrés et un point d'ébullition de 4 250 degrés. Il a une plasticité, une forte stabilité chimique et est insoluble dans les acides et les alcalis.
1. Fabrication de fours de fusion électriques, de cellules électrolytiques, de lampes à arc et d'électrodes et générateurs de soudage à l'arc, de balais de moteur, de résistances et de tiges de carbone pour téléphones, etc.
2. Fabriquer divers creusets métallurgiques.
3. Étant donné que le graphite peut absorber un grand nombre de neutrons, il peut être utilisé comme modérateur dans les piles atomiques, mais il doit s'agir de graphite cristallin de haute pureté.
4. Utilisé comme revêtement pour les surfaces des moules de moulage en sable, revêtement antirouille -, lubrifiant de machine et lubrifiant de roulement.
5. Mélanges de divers matériaux réfractaires et matériaux isolants réfractaires.
6. Fabriquez une peinture résistante à la corrosion-.
7. Fabriquez des recharges de crayon et utilisez-les comme matière colorante noire.
8. Après un traitement chimique spécial, il peut être transformé en un matériau d'étanchéité flexible.